DEFINIZIONE DI FLUORO
Il fluoro è l'elemento chimico
della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo
F e come numero atomico il 9. È un gas alogeno di
colore giallognolo, velenoso, ed è l'elemento chimicamente
più reattivo e con la maggior elettronegatività.
Nella sua forma pura è altamente pericoloso, causa
gravi ustioni chimiche a contatto con la pelle.
Caratteristiche
Il fluoro puro è un gas giallo
pallido, corrosivo, ed è un potente agente ossidante.
È il più reattivo ed elettronegativo di tutti
gli elementi, e forma composti con la maggior parte degli
elementi, inclusi i gas nobili xeno e radon. Anche in condizioni
di buio e bassa temperatura il fluoro reagisce esplosivamente
con l'idrogeno. In un getto di gas di fluoro vetro, metalli,
acqua ed altre sostanze bruciano con una fiamma brillante.
Il fluoro si trova sempre composto con altri elementi, specialmente
silicati, per questo non può essere preparato o contenuto
in recipienti di vetro.
In soluzione, il fluoro si trova comunemente come ione fluoruro
F-. I fluoruri sono composti che combinano questo ione con
radicali caricati positivamente.
Applicazioni
Il fluoro è impiegato nella
produzione di plastiche a bassa frizione come il teflon,
e in liquidi refrigeranti come il freon. Altri usi:
-
L'acido fluoridrico (HF) è usato per incidere il
vetro delle lampadine e di altri prodotti.
- Il fluoro monoatomico è usato nella manifattura
dei semiconduttori.
- Assieme ai suoi composti, il fluoro è usato
nella produzione dell'uranio (dall'esafluoruro) e in più
di altri 100 differenti materiali.
- Gli idrofluoroclorocarburi sono usati massicciamente
negli impianti di aria condizionata e nella refrigerazione.
I clorofluorocarburi sono stati vietati per queste applicazioni
perché sospettati di contribuire alla formazione
del buco nell'ozono. Entrambe queste classi di composti
sono potenti gas a effetto serra.
- Il fluoruro di sodio è stato usato come
insetticida, specialmente contro gli scarafaggi.
- Altri fluoruri sono spesso aggiunti ai dentifrici
per prevenire la carie.
Alcuni ricercatori hanno studiato
il gas di fluoro come possibile propellente per i razzi,
a causa del suo impulso specifico eccezionalmente alto.
Storia
Il fluoro (dal latino fluere che significa
flusso o fluire), in forma di fluorite, venne descritto
nel 1529da Georigius Agricola per il suo uso come sostanza
che favorisce la fusione di metalli o minerali. Nel 1670
Schwandhard scoprì che il vetro veniva inciso se
esposto alla fluorite trattata con acido. Karl Scheele e
molti altri ricercatori tra cui Humphry Davy, Gay-Lussac,
Antoine Lavoisier, and Louis Thenard condussero esperimenti
con l'acido fluoridrico (alcuni dei quali finirono in tragedia).
Questo elemento non fu isolato fino a molti anni più
tardi, a causa del fatto che quando viene separato da un
composto attacca immediatamente i materiali restanti. Il
fluoro venne finalmente isolato nel 1886 da Henri Moissan
dopo almeno 74 anni di continui sforzi.
La prima produzione commerciale di fluoro venne ottenuta
durante la seconda guerra mondiale per la produzione della
bomba atomica, dove l'esafluoruro di uranio (UF6) veniva
usato per separare gli isotopi di uranio. Questo processo
si utilizza tutt’oggi.
Composti
Il fluoro è spesso un sostituto
dell'idrogeno nei composti organici. Attraverso questo meccanismo
il fluoro può creare un alto numero di composti chimici.
Esistono composti di fluoro con gas rari che formano fluoruro
di cripto, radon, e xenon. Questo elemento si ricava da
fluorite, criolite, e fluorapatite.
Precauzioni
Il fluoro e l'acido fluoridrico devono
essere maneggiati con grande attenzione e qualsiasi contatto
con la pelle e gli occhi deve essere evitato.
Sia il fluoro che lo ione fluoruro sono altamente tossici.
Il fluoro in forma libera ha un caratteristico odore pungente
che è riconoscibile anche in concentrazioni di sole
20 parti per miliardo. E' raccomandabile che l'esposizione
massima giornaliera sia di 1 parte per milione.
Comunque, procedure di sicurezza permettono il trasporto
di fluoro liquido in tonnellate.
Tratto da:
http://it.wikipedia.org/wiki/Fluoro
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